Tính chất hóa học của H2S? Khí H2S là chất khí rất độc hại cho con người, động vật, thực vật và cả môi trường. Tuy là chất khí không có màu nhưng lại có mùi rất khó chịu (được mô tả như mùi trứng thối).
Dươi đây, Kovacova sẽ cùng bạn giải đáp về vấn đề này nhé!
Tính chất hóa học của H2S
Hằng năm chất khí này được đưa vào khí quyển với 1 lượng khá to từ cả nguồn gốc tự nhiên và nguồn nhân tạo. Cùng tìm hiểu về loại hóa chất này nhé!
H2S là gì?
- Khí H2S hay khí Hiđro sunfua không màu, có mùi trứng thối và nặng hơn không khí (d ≈ 1,17). Hóa lỏng ở nhiệt độ −600C và hóa rắn ở −860C.
- H2s có tan trong nước không: Khí H2S có thể tan trong nước, H2S có độ tan S = 0,38g/100g H2O ở mức nhiệt 200C và 1 atm
H2S là gì?
Tính chất vật lý của H2S
Dưới đây là 1 số tính chất của H2S
- Khí H2S không màu nặng hơn không khí
- Là khí có mùi thối khó chịu với mùi trứng thối đặc trưng và rất độc.
- Cấu trúc phân tử của chất H2S na ná như cấu trúc phân tử của nước( H2) là đều bị phân cực .
- Tuy nhiên H2S có khả năng tạo thành liên kết Hiđro yếu hơn nước. H2S là chất khí ít tan trong nước nhưng lại tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Nguồn gốc của khí H2S
Khí hidrosunfua – H2S có ở cả trong tự nhiên và được tạo ra trong công nghiệp:
Nguồn H2S tự nhiên
- Khí Hiđro sunfua được tạo thành do chất hữu cơ, rau cỏ thối rữa, phân hủy, đặc biệt có nhiều ở những nơi nước cạn, những bờ biển và sông bể hời hợt.
- Phát hiện khí này được sinh ra từ các vết nứt núi lửa, cống rãnh, giếng sâu, hầm lò phá hoang than. Ước khoảng 50-60 triệu tấn khí H2S sinh ra từ tự nhiên mỗi năm.
Sinh ra trong sản xuất công nghiệp
- H2S sinh ra trong công nghiệp do những quá trình sử dụng những nhiên liệu có chứa sulfur. Trong quá trình chế biến xenlulozơ, sản xuất sợi nhân tạo, nấu bột giấy, thuộc da, khi nấu thuốc nhuộm, xử lý nước thải….
- Ước lượng lượng khí H2S sinh ra trong quá trình sản xuất các ngành công nghiệp là khoảng 3 triệu tấn mỗi năm.
Tính chất hóa học của H2S
Bất kỳ một chất hóa học nào đều có cho mình những tính chất hóa học riêng và không giống chất nào. Cùng tìm hiểu về Tính chất hóa học của H2S trong bài viết này nhé!
Tính chất hóa học của H2S
Tính chất hóa học của H2S – H2S có tính axit
Thuộc tính hóa học của h2s đầu tiên mà chúng ta muốn nhắc đến là h2s có tính axit yếu.
- Khí Hiđro sunfua có khả năng tan trong nước như được nhắc ở trên và tạo thành dung dịch axit rất yếu có tên là axit sunfuhiđric, nó hoạt động yếu hơn cả axit cacbonic.
- Axit sunfuhiđric Tác dụng với dung dịch kiềm sẽ tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa và muối axit.
Tính chất hóa học của H2S – Axit H2S có tính khử mạnh
Hidro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là có tính khử mạnh là thuộc tính hóa học của h2s thứ 2 mà chúng ta cần nói đến.
Vì trong phân tử H2S diêm sinh có số oxi hóa thấp nhất (-2) nên nó là chất khử mạnh có thể Tác dụng hồ hết những chất oxy hóa cho sản phẩm có số oxh cao hơn. Trong hợp chất H2S, có số oxi hóa của nhân tố lưu huỳnh nằm ở mức thấp nhất là −2.
Tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa tham gia những phản ứng hóa học, cũng như mức nhiệt độ mà yếu tố lưu hoàng có khả năng bị oxi hóa thành dạng lưu huỳnh tự do (S0). Hoặc chuyển thành sulfur với số oxi hóa +4 (S+4), dạng sulfur có số oxi hóa +6 (S+6).
Những phản ứng của H2S
Khí H2S Công dụng với O2 có thể tạo ra S hoặc SO2 tùy theo cách tiến hành phản ứng và lượng oxi:
- 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (nếu dư oxi)
- 2H2S + O2 →2H2O + 2S
Ở nhiệt độ cao, khí H2S sẽ bị cháy trong không khí với ngọn lửa có màu xanh nhạt, khí H2S bị oxi hóa thành SO2:
- 2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2
Khi Tác dụng với clo thì H2S có thể tạo S hay H2SO4 tùy theo từng điều kiện phản ứng:
- H2S+4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4
- H2S +Cl2 → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H2S)
Dung dịch H2S có tính axit yếu ở 2 nấc : Khi Công dụng với dung dịch kiềm thì có thể tạo muối axit hoặc tạo muối trung hoà
- H2S + NaOH → NaHS + H2O
- H2S + NaOH → Na2S + H2O
Điều chế H2S
Điều chế H2S từ thiên nhiên
- Khí này đa số sinh ra trong thiên nhiên và khí thải của các ngành công nghiệp như đã nhắc ở trên. Hidro sunfua thường được điều chế từ sự phân hủy vi sinh vật của các chất hữu cơ khi không có O2 (hay còn gọi là công đoạn phân hủy kỵ khí)
- H2S cũng tồn tại trong khí núi lửa, khí thiên nhiên
Điều chế H2S trong phòng thử nghiệm
- Trong phòng thử nghiệm thì người ta điều chế chất khí này bằng cách cho dung dịch axit clohiđric phản ứng với sắt (II) sunfua:
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑
- Hoặc điều chế h2s từ s
- Một số sunfua kim loại và phi kim khi Công dụng với nước sẽ tạo ra hydro sunfua
Điều chế H2S trong công nghiệp
Sản xuất H2S khi tách khỏi khí chua – đây là khí thiên nhiên có hàm lượng H2S cao. Ngoài ra, ta có thể sản xuất bằng cách xử lý hydro bằng lưu huỳnh yếu tố nóng chảy ở khoảng 450 °C.
Tác hại của H2S
- H2S là khí gây ngạt vì nó nặng hơn không khí, chiếm chỗ của oxi.
- Khi hít phải thì nạn nhân có khả năng bị ngạt thở.
- Axit H2S tác động vào mắt gây ra hiện tượng viêm màng kết.
- Tác động tạo chứng bệnh về phổi do bị thiếu oxy, có thể gây nên hiện tượng thở gấp và ngừng thở tử vong nếu nó xuất hiện ở nồng độ cao.
Mùi trứng thối của khí H2S rất dễ nhận biết nên cũng dễ phòng tránh. Không nên làm việc thời gian dài ở những nơi phát sinh ra nhiều khí H2S.
Trong môi trường nóng ẩm, khí H2S có khả năng bị oxy hoá rồi phối hợp với hơi nước trong không khí tạo thành những hạt axit H2SO4 lí tí, xâm nhập qua phổi và đi vào hệ thống bạch huyết gây tắc nghẽn, cơ thể khó chịu.
Như vây, Kovacova đã giải đáp cho bạn về Tính chất hóa học của H2S. Hy vọng với những chia sẻ trong bài viết này sẽ giúp bạn có thêm những thông tin hữu ích về hợp chất hóa học này nhé!
Xem thêm: