Tính chất hóa học của Ozon và ứng dụng của Ozon [XEM NGAY]

Tính chất hóa học của Ozon? Ozon là gì và Ozon có ứng dụng gì trong đời sống? Cùng Kovacova khám phá về chủ đề này trong bài viết dưới đây!

Khái quát sơ lược về Oxi

• Ký hiệu hoá học: O
• Khối lượng nguyên tử: 16
• Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴
• Công thức phân tử: O₂
• Khối lượng phân tử: 32

Tính chất vật lý của Oxi?

Là chất khí không màu và không mùi, nặng hơn không khí. Ít tan trong nước.

Tính chất hoá học của Oxi?

Oxi là một yếu tố hoạt động mạnh (có độ âm điện lớn 3,44 chỉ kém Flo 3,98)

1. Oxi tác dụng với kim khí

Công dụng với hầu hết kim khí (trừ Ag, Au và Pt) → Oxit. Những phản ứng thường diễn ra ở nhiệt độ cao.

2Mg + O₂ → 2MgO

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (thường tạo hỗn hợp 4 chất rắn)

2. Oxi tác dụng với phi kim

Oxi phản ứng với đa số các phi kim (trừ halogen) tạo thành oxit axit hoặc oxit không tạo muối.

Các phản ứng thường được diễn ra ở nhiệt độ cao.

S + O_{2 →} SO₂

C + O₂ → CO₂

2C + O₂ → 2CO

N₂ + O₂ → 2NO (3000⁰C, có tia lửa điện)

3. Oxi tác dụng với hợp chất có tính khử

2CO + O₂ → 2CO₂

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Ứng dụng của Oxi với trong đời sống

Oxi có vai trò lựa chọn đối với sự sống của người và động vật. Oxi chẳng thể thiếu đối với công đoạn hô hấp.

Oxi cũng được dùng nhiều trong công nghiệp hóa chất và luyện thép, y khoa, hàn cắt kim loại…

Cách điều chế Oxi

Trong phòng thí nghiệp: Phân huỷ những hợp chất giàu oxi và ít bền với nhiệt như chất KMnO₄, KClO₃…

2KMnO_{4 →} KMnO₂ + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂)

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

Trong công nghiệp: Điều chế oxi từ không khí hoặc từ điện phân nước

H₂O → H₂↑ + O₂↑

Tính chất của Ozon (O₃) là gì?

1. Tính chất vật lý của Ozon

Là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt. Khi hóa lỏng có màu xanh đậm. Tan trong nước nhiều hơn oxi.

2. Thuộc tính hoá học của Ozon

Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi:

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂↑ + O₂↑

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂↑ (phản ứng diễn ra ngay ở nhiệt độ thường).

3. Ứng dụng của Ozon

• Lượng nhỏ ozon trong không khí có công dụng làm cho không khí trong sạch.
• Trong thương nghiệp dùng để tẩy trắng những loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.
• Trong cuộc sống được dùng để vô trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả.
• Trong y học được dùng chữa sâu răng.

4. Điều chế Ozon

Điều chế ozon: phóng điện qua bình đựng khí oxi.

3O₂ ↔ 2O₃ (tia lửa điện)

Hiđro peoxit H₂O₂

Là chất lỏng không màu, nặng hơn nước tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

Công thức phân tử H₂O₂ và có cấu tạo dạng H – O – O – H.

Trong H₂O₂, O có số oxi hóa -1 là mức trung gian giữa -2 và 0 nên H₂O₂ có cả tính khử và tính oxi hóa.

Là hợp chất kém bền, dễ bị phân hủy. Phản ứng phân hủy H₂O₂ tỏa nhiều nhiệt và diễn ra nhanh khi có mặt xúc tác MnO₂:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

1. H₂O₂ là chất oxi hóa

H₂O₂ + KNO₂ → KNO₃ + H₂O

H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH

2. H₂O₂ là chất khử

Ag₂O + H₂O₂ → 2Ag + H₂O + O₂

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5SO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

Trên đây, Kovacova đã giải đáp cho bạn về tính chất hóa học của ozon. Hy vọng những thông tin trên hữu ích với bạn. Cảm ơn bạn đã đọc bài viết của chúng tôi.

>>Xem thêm: Chất béo chuyển hóa là gì